Acte I : à la fin XIX^ème, les physiciens découvrent que chaque élément chimique (atomes et molécules) émet des radiations qui lui sont propres. Ces radiations forment un spectre discontinu et sont comme une signature de l'élément chimique.

Question: pourquoi l'atome émet-il sur une série de fréquences discontinues?
Quelle structure atomique explique-t-elle le spectre particulier de chaque élément?

1900 : Max Planck introduit une constante h pour relier l'énergie à la fréquence du rayonnement, rendre compte de cette discontinuité, et qui indique la granulation de l'énergie rayonnante. L'énergie est quantifiée.

1905: Einstein rattache la théorie ondulatoire de la lumière (connue depuis le XVII^ème siècle) à la théorie corpusculaire. Le savant suisse-allemand n'en est pas à une excentricité près. Pour les profanes, il faut savoir qu'une onde ne peut pas être en même temps un corpuscule... Einstein appelle ce grain de lumière un photon.

Einstein ? Encore lui ?
Eh oui, c'est un mêle-tout !

Le drame se noue !
En effet, les physiciens
découvrent que l'atome est composé
d'un noyau et d'électrons... Vous savez ?
Ces petites particules qui donnent le courant électrique !
L'atome n'est donc pas le plus petit élément de la nature...

Acte II