Acte II : Le physicien Niels Bohr s'interroge :

Comment les électrons font-ils pour tourner autour du noyau ?
S'ils rayonnent de l'énergie, alors ils doivent perdre de l'énergie et ralentir.
Or ils ne le font pas et continuent de tourner...

1913 : Bohr propose une solution : quand les électrons restent sur leur orbite, ils ne rayonnent pas. Mais, de temps en temps, ils sautent d'une orbite à l'autre et là, 2 cas de figure se présentent :
- soit ils sautent vers une orbite plus large et là ils émettent un quantum de lumière (on dit "un quantum, des quanta", c'est du latin)
- soit ils sautent vers une orbite plus proche du noyau, et là ils absorbent un quantum de lumière.
Comme chaque atome a des orbites différentes, la lumière émise (ou absorbée) est caractéristique de chacun.

Animation explicative, mais incomplète
(voir évolution de la physique quantique qui suit)

Mais question de plus en plus angoissante :
Comment les physiciens peuvent-ils déterminer
la position et la vitesse des électrons sur leurs orbites,
puisqu'ils ne rayonnent pas d'énergie lumineuse et ne nous apportent
AUCUNE INFORMATION !

Pour connaître la position et la vitesse d'un électron,
il faut le perturber en lui envoyant des photons : Sinon, c'est le flou.

1924 : le problème s'accroît. Le physicien Louis de Broglie découvre que ce n'est pas seulement la lumière qui se comporte à la fois comme une onde et un corpuscule, mais également les éléments matériels...

Acte III